{"id":787,"date":"2022-07-26T10:13:50","date_gmt":"2022-07-26T10:13:50","guid":{"rendered":"http:\/\/www.reveeveille.net\/cevennevivante\/wordpress\/?p=787"},"modified":"2022-07-26T10:13:53","modified_gmt":"2022-07-26T10:13:53","slug":"la-karstification","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.reveeveille.net\/candelhospitalet\/la-karstification\/","title":{"rendered":"La karstification"},"content":{"rendered":"\n<p>Le terme de <strong>karst<\/strong> d\u00e9signe une structure g\u00e9omorphologique qui r\u00e9sulte de l&rsquo;\u00e9rosion hydrochimique et hydraulique de roches solubles, et en particulier des calcaires. Cette forme de relief est commune dans le sud de la France, en particulier dans les grands Causses. Proche des C\u00e9vennes, on en trouve sur le causse M\u00e9jean, ou les plateaux des Cans. La karstification est le processus qui m\u00e8ne \u00e0 la cr\u00e9ation des karst, faisant intervenir des  ph\u00e9nom\u00e8nes de dissolution des calcaires par des eaux charg\u00e9es en gaz carbonique. Ce processus conduit entre autre \u00e0 la formation de grottes, avens, lapiaz&#8230; et autres formes bizarro\u00efdes que l&rsquo;on peut trouver sur la can et les causses alentours.<\/p>\n\n\n\n<p>La r\u00e9action chimique qui est \u00e0 l&rsquo;origine de la karstification est la suivante :<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>CaCO<sub>3<\/sub> + CO<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>0 &lt;&#8212;-&gt; (HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>)<sub>2<\/sub>Ca<sup>++<\/sup><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Malgr\u00e9 son apparente complexit\u00e9 pour les non chimistes, s&rsquo;y plonger d&rsquo;un peu plus pr\u00e8s est passionnant car cela permet de comprendre beaucoup de choses sur la mani\u00e8re dont \u00e9volue un paysage calcaire. Prenons donc les choses tranquillement, \u00e9l\u00e9ment par \u00e9l\u00e9ment.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>CaCO<sub>3<\/sub><\/strong> est la <strong>calcite<\/strong>. C&rsquo;est LE compos\u00e9 de base de la roche calcaire. La calcite est tr\u00e8s peu soluble dans l&rsquo;eau.<\/li><li><strong>CO<sub>2 <\/sub><\/strong>est le <strong>gaz carbonique<\/strong>. L&rsquo;air en contient naturellement un peu, les pluies peuvent en absorber et l&rsquo;amener dans le sous-sol.<\/li><li><strong>H<sub>2<\/sub>0<\/strong> est notre bonne vieille eau.<\/li><li><strong>(HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>)<sub>2<\/sub>Ca<sup>++<\/sup><\/strong> s&rsquo;appelle <strong>hydrog\u00e9nocarbonate <\/strong>de calcium (anciennement appel\u00e9 bicarbonate de calcium). Il est tr\u00e8s soluble dans l&rsquo;eau.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>La double fl\u00e8che <strong>&lt;&#8212;&#8212;-&gt;<\/strong> signifie que cette r\u00e9action peut se produire dans les deux sens.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>De la <strong>droite vers la gauche<\/strong>, il y a transformation de la calcite en hydrog\u00e9nocarbonate. C&rsquo;est la <strong>dissolution<\/strong> du calcaire. Le calcaire est donc, en termes de tous les jours, \u00ab\u00a0attaqu\u00e9\u00a0\u00bb par les eaux acides, il devient soluble sous la forme hydrog\u00e9nocarbonate, et il est transport\u00e9 par l&rsquo;eau. C&rsquo;est ce sens de r\u00e9action qui permet l&rsquo;\u00e9rosion et le creusement de grottes et avens.<\/li><li>De la <strong>gauche vers la droite<\/strong>, les hydrog\u00e9nocarbonates solubles sont transform\u00e9s en calcite, qui n&rsquo;est plus soluble, et et qui \u00ab\u00a0r\u00e9appara\u00eet\u00a0\u00bb donc de mani\u00e8re solide dans l&rsquo;eau et se <strong>d\u00e9pose<\/strong>. C&rsquo;est ce sens de r\u00e9action qui permet la fabrication des stalactites et stalagmites, par exemple.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Le sens dans lequel va se produire la r\u00e9action d\u00e9pend essentiellement de l&rsquo;abondance des composants en pr\u00e9sence dans le milieu naturel.<\/p>\n\n\n\n<p>Dans un sous-sol calcaire, on peut consid\u00e9rer que la calcite est disponible en quantit\u00e9s illimit\u00e9es. La r\u00e9action de dissolution (de la gauche vers la droite) d\u00e9marrera d\u00e8s qu&rsquo;il y aura un apport d&rsquo;eau et de gaz carbonique. Or les eaux de pluie sont, justement, naturellement charg\u00e9e en CO<sub>2<\/sub>.  Lorsque cette eau ruisselle sur la roche ou s&rsquo;infiltre \u00e0 l&rsquo;int\u00e9rieur d&rsquo;une fissure, la r\u00e9action se fait et un peu de roche est dissoute. On dit souvent, en une simplification parlante pour le non chimiste, que c&rsquo;est l&rsquo;acidit\u00e9 de l&rsquo;eau qui ronge le calcaire (en effet, par une r\u00e9action interm\u00e9diaire, le m\u00e9lange d&rsquo;eau et de CO<sub>2<\/sub> produit de l&rsquo;acide carbonique).<\/p>\n\n\n\n<p>A l&rsquo;inverse, lorsqu&rsquo;une eau est charg\u00e9e en hydrog\u00e9nocarbonates (par exemple apr\u00e8s avoir dissout de la calcite, comme d\u00e9crit au paragraphe pr\u00e9c\u00e9dent) mais qu&rsquo;il n&rsquo;y a plus de CO<sub>2<\/sub> dans l&rsquo;eau, les hydrog\u00e9nocarbonates vont pr\u00e9cipiter (donc l&rsquo;inverse de la dissolution) et se d\u00e9poser o\u00f9 ils pourront. C&rsquo;est le processus de calcification, qui cr\u00e9e les concr\u00e9tions dans une grotte.<\/p>\n\n\n\n<p>Le fonctionnement d&rsquo;une zone karstique repose sur un \u00e9quilibre permanent entre ces deux sens de r\u00e9action : dissolution ici, d\u00e9p\u00f4t un peu plus loin&#8230;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Le terme de karst d\u00e9signe une structure g\u00e9omorphologique qui r\u00e9sulte de l&rsquo;\u00e9rosion hydrochimique et hydraulique de roches solubles, et en particulier des calcaires. 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